大学化学实验报告 (8篇精选)

大学化学实验报告 第1篇

分为 个步骤：
1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据甚磨来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4）：实验步骤：实验书上也有
5）：实验数据记录和处理。
6）：问题分析及讨论

大学化学实验报告 第2篇

一、实验目的

二、实验内容
三、实验仪器及试剂
四、实验步骤
五、数据分析及处理
六、实验总结

大学化学实验报告 第3篇

题目 实验目的 实验原理 实验仪器和试剂 试验方法 实验数据 实验结论

大学化学实验报告 第4篇

用瓶子装水分别在室内和室外倒出来，取得样品，检验。写明实验目的，器材，步骤和结论。

大学化学实验报告 第5篇

1.实验目的 2.实验原理 3.产物(原料)的物理常数 4.试剂浓度 5.实验装置图 6.实验步骤 7.数据记录与处理 8.实验讨论与回答思考题 参考资料：大学化学实验

大学化学实验报告 第6篇

一、实验原理 在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应(esterification)。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。 酯化反应的可能历程为： 在本实验中，我们是利用冰乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。反应式如下： 二、实验仪器及所需药品 仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和锥形瓶。 药品：冰醋酸、95％乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾。 三、实验步骤 1、反应 在100 mL三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗，滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一J形玻璃管，伸到三口烧瓶内离瓶底约3 mm处，另一侧口固定一个温度计，中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管。冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶，锥形瓶用冰水浴冷却。 在一小锥形瓶中放入3 mL乙醇，一边摇动，一边慢慢加入3 mL浓硫酸，并将此溶液倒入三口烧瓶中。配制20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。用油浴加热烧瓶，保持油浴温度在140℃左右，反应体系温度约为120℃左右。然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中。调节加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。加料约70 min。这时保持反应物温度120-125℃。滴加完毕后,继续加热约10 min,直到不在有液体流出为止 2、纯化 将馏出液先用饱和NaCO3溶液中和馏出液中的酸，直到无CO2气体溢出为止；之后在分液漏斗中依次用等体积的饱和NaCl溶液（洗涤碳酸钠溶液），饱和CaCl2溶液（洗涤醇，CaCl2可与醇生成络合物）洗涤馏出液，最后将上层的乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶中，加入无水K2CO3干燥30 min。 注意： 1、 由于乙酸乙酯可以与水、醇形成二元、三元共沸物，因此在馏出液中还有水、乙醇。 2、 在此用饱和溶液的目的是降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 3、蒸馏 将干燥好的粗乙酸乙酯转移置50 mL的单口烧瓶中，水浴加热，常压蒸馏，收集74-84 ℃ 馏分。称重并计算产率。 四、实验关键及注意事项 1、 控制反应温度在120—125℃，温度过高会增加付产物乙醚的含量； 2、 控制浓硫酸滴加速度，太快，则会因局部放出大量的热量，而引起爆沸； 3、洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤后，尽量将水相分干净。 4、干燥后的粗产品进行蒸馏时，收集74-84℃馏分。 五、主要试剂及产品的物理常数（文献值） 名称 分子量 性状 折光率 比重 熔点℃ 沸点℃ 溶解度：g/100 mL 水 醇 醚 冰醋酸 60.05 无色 液体 1.3698 1.049 16.6 118.1 ∞ ∞ ∞ 乙醇 46.07 无色 液体 1.3614 0.780 -117 78.3 ∞ ∞ ∞ 乙酸乙酯 88.10 无色 液体 1.3722 0.905 -84 77.15 8.6 ∞ ∞ 六、思考题 1、实验报告 1、酯化反应有什么特点，本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？ 2、本实验有哪些可能副反应？ 3、如果采用醋酸过量是否可以，为什么？ 答：不可以。本实验中，我们是利用过量的乙醇来增大反应物的浓度，使平衡右移；另外醇还可以和生成的水、乙酸乙酯生成二元或三元共沸物而蒸馏出去，从而促使酯化反应的进行。

大学化学实验报告 第7篇

实验五 盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，e79fa5e98193e4b893e5b19e31333361303036不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)
五、数据记录与处理
1.数据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ

无水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005

HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20

HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00

VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1

CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020

CHCl平均(mol.l-1) 0.1015

相对平均偏差

极差（Xmax-Xmin）

极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。

2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：

式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；
m——无水碳酸钠之质量，g
V——盐酸溶液之用量，mL
V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL
M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),
六、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

大学化学实验报告 第8篇

实验目的，原理，你的操作步骤，各种试剂所用的量（数据记录），实验结果，结果分析