高考物理公式总结归纳 (8篇精选)

高考物理公式总结归纳 第1篇

高中物理公式大全?很多吖，你可以上网搜搜看，学习高中化学，我觉得掌握有效的高中物理学习方法我觉得更重要。
1、是要会分析物理过程，做题目时最好能画图，学习物理离不开图形，从运用力学知识的机械设计到运用电磁学知识的复杂电路设计，都是主要依靠图形语言来表述的。知识的条理化，分析解决问题的思路等问题，对正确解题非常重要。
2、是重视做实验的作用。课堂实验一般不够，可以课后用VCM仿真实验，一种做实验的软件，现在很多学校提供学生在用。通过反复做实验，做的时候多观察、多联系、多思考、多总结，提高自己的物理感觉。

高考物理公式总结归纳 第2篇

最佳答案：高中物理公式、规律汇编 一、力学 胡克定律： F = kx (x为伸长量或压缩量；k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关) 重力： G = mg (g随离地面高度、纬度、地质结构而变化；重力约等于地面上物体受到的地球引力) 3 、求F、的合力：利用平行四边形定则。 注意：(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。 (2) 两个力的合力范围： F1－F2 F F1 + F2 (3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。 4、两个平衡条件： 共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。 F合=0 或 ： Fx合=0 Fy合=0 推论：[1]非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点。 [2]三个共点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向 (2 )有固定转动轴物体的平衡条件：力矩代数和为零．（只要求了解） 力矩：M=FL (L为力臂，是转动轴到力的作用线的垂直距离） 5、摩擦力的公式： (1) 滑动摩擦力： f= FN 说明 ： ① FN为接触面间的弹力，可以大于G；也可以等于G;也可以小于G ② 为滑动摩擦因数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力N无关. (2) 静摩擦力：其大小与其他力有关， 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,不与正压力成正比. 大小范围： O f静 fm (fm为最大静摩擦力，与正压力有关) 说明： a 、摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反。 b、摩擦力可以做正功，也可以做负功，还可以不做功。 c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。 d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。 6、 浮力： F= gV (注意单位) 7、 万有引力： F=G 适用条件：两质点间的引力（或可以看作质点，如两个均匀球体）。 G为万有引力恒量，由卡文迪许用扭秤装置首先测量出。 在天体上的应用：（M--天体质量 ，m—卫星质量， R--天体半径 ，g--天体表面重力加速度，h—卫星到天体表面的高度） a 、万有引力=向心力 G b、在地球表面附近，重力=万有引力 mg = G g = G 第一宇宙速度 mg = m V= 8、 库仑力：F=K (适用条件：真空中，两点电荷之间的作用力) 电场力：F=Eq (F 与电场强度的方向可以相同，也可以相反) 10、磁场力： 洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力。 公式：f=qVB (BV) 方向--左手定则 安培力 ： 磁场对电流的作用力。 公式：F= BIL （BI） 方向--左手定则 11、牛顿第二定律： F合 = ma 或者 Fx = m ax Fy = m ay 适用范围：宏观、低速物体 理解：（1）矢量性 （2）瞬时性 （3）独立性 （4） 同体性 （5）同系性 （6）同单位制 12、匀变速直线运动： 基本规律： Vt = V0 + a t S = vo t +a t2 几个重要推论： (1) Vt2 － V02 = 2as （匀加速直线运动：a为正值 匀减速直线运动：a为正值） (2) A B段中间时刻的瞬时速度: Vt/ 2 == (3) AB段位移中点的即时速度: Vs/2 = 匀速：Vt/2 =Vs/2 ; 匀加速或匀减速直线运动：Vt/2 <Vs/2 初速为零的匀加速直线运动,在1s 、2s、3s……ns内的位移之比为12：22:32……n2； 在第1s 内、第 2s内、第3s内……第ns内的位移之比为1：3：5…… (2n-1)； 在第1米内、第2米内、第3米内……第n米内的时间之比为1：： ……( 初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的时间间隔内的位移之差为一常数：s = aT2 (a--匀变速直线运动的加速度 T--每个时间间隔的时间) 竖直上抛运动： 上升过程是匀减速直线运动，下落过程是匀加速直线运动。全过程是初速度为VO、加速度为g的匀减速直线运动。 上升最大高度： H = (2) 上升的时间： t= (3) 上升、下落经过同一位置时的加速度相同，而速度等值反向 (4) 上升、下落经过同一段位移的时间相等。 从抛出到落回原位置的时间：t = （5）适用全过程的公式： S = Vo t --g t2 Vt = Vo-g t Vt2 -Vo2 = - 2 gS （ S、Vt的正、负号的理解） 14、匀速圆周运动公式 线速度: V= R =2f R= 角速度：= 向心加速度：a =2 f2 R 向心力： F= ma = m2 R= mm4n2 R 注意：（1）匀速圆周运动的物体的向心力就是物体所受的合外力，总是指向圆心。 （2）卫星绕地球、行星绕太阳作匀速圆周运动的向心力由万有引力提供。 氢原子核外电子绕原子核作匀速圆周运动的向心力由原子核对核外电子的库仑力提供。 15、平抛运动公式：匀速直线运动和初速度为零的匀加速直线运动的合运动 水平分运动： 水平位移： x= vo t 水平分速度：vx = vo 竖直分运动： 竖直位移： y =g t2 竖直分速度：vy= g t tg = Vy = Votg Vo =Vyctg V = Vo = Vcos Vy = Vsin 在Vo、Vy、V、X、y、t、七个物理量中，如果 已知其中任意两个，可根据以上公式求出其它五个物理量。 16、 动量和冲量： 动量： P = mV 冲量：I = F t （要注意矢量性） 17 、动量定理： 物体所受合外力的冲量等于它的动量的变化。 公式： F合t = mv’ - mv (解题时受力分析和正方向的规定是关键) 18、动量守恒定律：相互作用的物体系统，如果不受外力，或它们所受的外力之和为零，它们的总动量保持不变。 （研究对象：相互作用的两个物体或多个物体） 公式：m1v1 + m2v2 = m1 v1‘+ m2v2’或p1 =- p2 或p1 +p2=O 适用条件： （1）系统不受外力作用。 （2）系统受外力作用，但合外力为零。 （3）系统受外力作用，合外力也不为零，但合外力远小于物体间的相互作用力。 （4）系统在某一个方向的合外力为零，在这个方向的动量守恒。 19、 功 ： W = Fs cos (适用于恒力的功的计算） 理解正功、零功、负功 （2） 功是能量转化的量度 重力的功------量度------重力势能的变化 电场力的功-----量度------电势能的变化 分子力的功-----量度------分子势能的变化 合外力的功------量度-------动能的变化 20、 动能和势能： 动能： Ek = 重力势能：Ep = mgh (与零势能面的选择有关) 21、动能定理：外力所做的总功等于物体动能的变化（增量）。 公式： W合= Ek = Ek2 - Ek1 = 22、机械能守恒定律：机械能 = 动能+重力势能+弹性势能 条件：系统只有内部的重力或弹力做功. 公式： mgh1 + 或者 Ep减 = Ek增 23、能量守恒（做功与能量转化的关系）：有相互摩擦力的系统，减少的机械能等于摩擦力所做的功。 E = Q = f S相 24、功率： P = (在t时间内力对物体做功的平均功率) P = FV (F为牵引力，不是合外力；V为即时速度时，P为即时功率；V为平均速度时，P为平均功率； P一定时，F与V成正比) 25、 简谐振动： 回复力： F = -KX 加速度：a = - 单摆周期公式： T= 2 (与摆球质量、振幅无关) (了解)弹簧振子周期公式：T= 2 (与振子质量、弹簧劲度系数有关，与振幅无关) 26、 波长、波速、频率的关系： V == f （适用于一切波） 二、热学 1、热力学第一定律：U = Q + W 符号法则：外界对物体做功,W为“+”。物体对外做功,W为“-”； 物体从外界吸热,Q为“+”；物体对外界放热,Q为“-”。 物体内能增量U是取“+”；物体内能减少，U取“-”。 2 、热力学第二定律： 表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。 表述二：不可能从单一的热源吸收热量并把它全部用来对外做功，而不引起其他变化。 表述三：第二类永动机是不可能制成的。 3、理想气体状态方程： （1）适用条件：一定质量的理想气体，三个状态参量同时发生变化。 （2） 公式： 恒量 4、热力学温度：T = t + 273 单位：开（K） （绝对零度是低温的极限，不可能达到） 三、电磁学 （一）直流电路 1、电流的定义： I = （微观表示： I=nesv，n为单位体积内的电荷数） 2、电阻定律： R=ρ （电阻率ρ只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关） 3、电阻串联、并联： 串联：R=R1+R2+R3 +……+Rn 并联： 两个电阻并联： R= 4、欧姆定律：（1）部分电路欧姆定律： U=IR （2）闭合电路欧姆定律：I = 路端电压： U = －I r= IR 电源输出功率： = Iε－Ir = 电源热功率： 电源效率： = = （3）电功和电功率： 电功：W=IUt 电热：Q= 电功率 ：P=IU 对于纯电阻电路： W=IUt= P=IU = 对于非纯电阻电路： W=Iut P=IU （4）电池组的串联：每节电池电动势为`内阻为，n节电池串联时： 电动势：ε=n 内阻：r=n （二）电场 1、电场的力的性质： 电场强度：（定义式） E = （q 为试探电荷，场强的大小与q无关） 点电荷电场的场强： E = （注意场强的矢量性） 2、电场的能的性质： 电势差： U = （或 W = U q ） UAB = φA - φB 电场力做功与电势能变化的关系：U = - W 3、匀强电场中场强跟电势差的关系： E = （d 为沿场强方向的距离） 4、带电粒子在电场中的运动： 加速： Uq =mv2 ②偏转：运动分解： x= vo t ； vx = vo ； y =a t2 ； vy= a t a = （三）磁场 几种典型的磁场：通电直导线、通电螺线管、环形电流、地磁场的磁场分布。 磁场对通电导线的作用（安培力）：F = BIL （要求 B⊥I， 力的方向由左手定则判定；若B‖I，则力的大小为零） 磁场对运动电荷的作用（洛仑兹力）： F = qvB (要求v⊥B, 力的方向也是由左手定则判定，但四指必须指向正电荷的运动方向；若B‖v,则力的大小为零) 带电粒子在磁场中运动：当带电粒子垂直射入匀强磁场时，洛仑兹力提供向心力，带电粒子做匀速圆周运动。即： qvB = 可得： r = , T = (确定圆心和半径是关键) （四）电磁感应 1、感应电流的方向判定：①导体切割磁感应线：右手定则；②磁通量发生变化：楞次定律。 2、感应电动势的大小：① E = BLV （要求L垂直于B、V，否则要分解到垂直的方向上 ） ② E = （①式常用于计算瞬时值，②式常用于计算平均值） （五）交变电流 1、交变电流的产生：线圈在磁场中匀速转动，若线圈从中性面(线圈平面与磁场方向垂直)开始转动，其感应电动势瞬时值为：e = Em sinωt ,其中 感应电动势最大值：Em = nBSω . 2 、正弦式交流的有效值：E = ；U = ； I = （有效值用于计算电流做功，导体产生的热量等；而计算通过导体的电荷量要用交流的平均值） 3 、电感和电容对交流的影响： 电感：通直流，阻交流；通低频，阻高频 电容：通交流，隔直流；通高频，阻低频 电阻：交、直流都能通过，且都有阻碍 4、变压器原理（理想变压器）： ①电压： ② 功率：P1 = P2 ③ 电流：如果只有一个副线圈 ： ； 若有多个副线圈：n1I1= n2I2 + n3I3 电磁振荡（LC回路）的周期：T = 2π 四、光学 1、光的折射定律：n = 介质的折射率：n = 2、全反射的条件：①光由光密介质射入光疏介质；②入射角大于或等于临界角。 临界角C： sin C = 3、双缝干涉的规律： ①路程差ΔS = （n=0，1，2，3--） 明条纹 （2n+1） （n=0，1，2，3--） 暗条纹 相邻的两条明条纹（或暗条纹）间的距离：ΔX = 4、光子的能量： E = hυ = h ( 其中h 为普朗克常量，等于6.63×10-34Js, υ为光的频率) （光子的能量也可写成： E = m c2 ） （爱因斯坦）光电效应方程： Ek = hυ - W (其中Ek为光电子的最大初动能，W为金属的逸出功，与金属的种类有关) 5、物质波的波长： = （其中h 为普朗克常量，p 为物体的动量） 五、原子和原子核 氢原子的能级结构。 原子在两个能级间跃迁时发射（或吸收光子）： hυ = E m - E n 核能：核反应过程中放出的能量。 质能方程： E = m C2 核反应释放核能：ΔE = Δm C2 复习建议： 1、高中物理的主干知识为力学和电磁学，两部分内容各占高考的38℅，这些内容主要出现在计算题和实验题中。 力学的重点是：①力与物体运动的关系；②万有引力定律在天文学上的应用；③动量守恒和能量守恒定律的应用；④振动和波等等。⑤⑥ 解决力学问题首要任务是明确研究的对象和过程，分析物理情景，建立正确的模型。解题常有三种途径：①如果是匀变速过程，通常可以利用运动学公式和牛顿定律来求解；②如果涉及力与时间问题，通常可以用动量的观点来求解，代表规律是动量定理和动量守恒定律；③如果涉及力与位移问题，通常可以用能量的观点来求解，代表规律是动能定理和机械能守恒定律（或能量守恒定律）。后两种方法由于只要考虑初、末状态，尤其适用过程复杂的变加速运动，但要注意两大守恒定律都是有条件的。 电磁学的重点是：①电场的性质；②电路的分析、设计与计算；③带电粒子在电场、磁场中的运动；④电磁感应现象中的力的问题、能量问题等等。2、热学、光学、原子和原子核，这三部分内容在高考中各占约8℅，由于高考要求知识覆盖面广，而这些内容的分数相对较少，所以多以选择、实验的形式出现。但绝对不能认为这部分内容分数少而不重视，正因为内容少、规律少，这部分的得分率应该是很高的。太辛苦了，给个分嘛。

高考物理公式总结归纳 第3篇

力学部分：
1、基本概念：
力、合力、分力、力的平行四边形法则、三种常见类型的力、力的三要素、时间、时刻、位移、路程、速度、速率、瞬时速度、平均速度、平均速率、加速度、共点力平衡（平衡条件）、线速度、角速度、周期、频率、向心加速度、向心力、动量、冲量、动量变化、功、功率、能、动能、重力势能、弹性势能、机械能、简谐运动的位移、回复力、受迫振动、共振、机械波、振幅、波长、波速
2、基本规律：
匀变速直线运动的基本规律（12个方程）；
三力共点平衡的特点；
牛顿运动定律（牛顿第一、第二、第三定律）；
万有引力定律；
天体运动的基本规律（行星、人造地球卫星、万有引力完全充当向心力、近地极地同步三颗特殊卫星、变轨问题）；
动量定理与动能定理（力与物体速度变化的关系 — 冲量与动量变化的关系 — 功与能量变化的关系）；
动量守恒定律（四类守恒条件、方程、应用过程）；
功能基本关系（功是能量转化的量度）
重力做功与重力势能变化的关系（重力、分子力、电场力、引力做功的特点）；
功能原理（非重力做功与物体机械能变化之间的关系）；
机械能守恒定律（守恒条件、方程、应用步骤）；
简谐运动的基本规律（两个理想化模型一次全振动四个过程五个物理量、简谐运动的对称性、单摆的振动周期公式）；简谐运动的图像应用；
简谐波的传播特点；波长、波速、周期的关系；简谐波的图像应用；
3、基本运动类型：
运动类型 受力特点 备注
直线运动 所受合外力与物体速度方向在一条直线上 一般变速直线运动的受力分析
匀变速直线运动 同上且所受合外力为恒力 1. 匀加速直线运动
2. 匀减速直线运动
曲线运动 所受合外力与物体速度方向不在一条直线上 速度方向沿轨迹的切线方向
合外力指向轨迹内侧
（类）平抛运动 所受合外力为恒力且与物体初速度方向垂直 运动的合成与分解
匀速圆周运动 所受合外力大小恒定、方向始终沿半径指向圆心
（合外力充当向心力） 一般圆周运动的受力特点
向心力的受力分析
简谐运动 所受合外力大小与位移大小成正比，方向始终指向平衡位置 回复力的受力分析

4、基本方法：
力的合成与分解（平行四边形、三角形、多边形、正交分解）；
三力平衡问题的处理方法（封闭三角形法、相似三角形法、多力平衡问题—正交分解法）；
对物体的受力分析（隔离体法、依据：力的产生条件、物体的运动状态、注意静摩擦力的分析方法—假设法）；
处理匀变速直线运动的解析法(解方程或方程组)、图像法（匀变速直线运动的s-t图像、v-t图像）；
解决动力学问题的三大类方法：牛顿运动定律结合运动学方程（恒力作用下的宏观低速运动问题）、动量、能量（可处理变力作用的问题、不需考虑中间过程、注意运用守恒观点）；
针对简谐运动的对称法、针对简谐波图像的描点法、平移法
5、常见题型：
合力与分力的关系：两个分力及其合力的大小、方向六个量中已知其中四个量求另外两个量。
斜面类问题：（1）斜面上静止物体的受力分析；（2）斜面上运动物体的受力情况和运动情况的分析（包括物体除受常规力之外多一个某方向的力的分析）；（3）整体（斜面和物体）受力情况及运动情况的分析（整体法、个体法）。
动力学的两大类问题：（1）已知运动求受力；（2）已知受力求运动。
竖直面内的圆周运动问题：（注意向心力的分析；绳拉物体、杆拉物体、轨道内侧外侧问题；最高点、最低点的特点）。
人造地球卫星问题：（几个近似；黄金变换；注意公式中各物理量的物理意义）。
动量机械能的综合题：
（1） 单个物体应用动量定理、动能定理或机械能守恒的题型；
（2） 系统应用动量定理的题型；
（3） 系统综合运用动量、能量观点的题型：
① 碰撞问题；
② 爆炸（反冲）问题（包括静止原子核衰变问题）；
③ 滑块长木板问题（注意不同的初始条件、滑离和不滑离两种情况、四个方程）；
④ 子弹射木块问题；
⑤ 弹簧类问题（竖直方向弹簧、水平弹簧振子、系统内物体间通过弹簧相互作用等）；
⑥ 单摆类问题：
⑦ 工件皮带问题（水平传送带，倾斜传送带）；
⑧ 人车问题；人船问题；人气球问题（某方向动量守恒、平均动量守恒）；
机械波的图像应用题：
（1）机械波的传播方向和质点振动方向的互推；
（2）依据给定状态能够画出两点间的基本波形图；
   （3）根据某时刻波形图及相关物理量推断下一时刻波形图或根据两时刻波形图求解相关物理量；
（4）机械波的干涉、衍射问题及声波的多普勒效应。

高考物理公式总结归纳 第4篇

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高考物理公式总结归纳 第5篇

一）、直流电路 1、电流强度的定义： I = （I=nesv） 2、电阻定律：（ 只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关） 3、电阻串联、并联： 串联：R=R1+R2+R3 +……+Rn 并联： 两个电阻并联： R= 4、欧姆定律： （1）、部分电路欧姆定律： U=IR （2）、闭合电路欧姆定律：I = ε r 路端电压： U =  －I r= IR R 输出功率： = Iε－I r = 电源热功率： 电源效率： = =RR+r （5）．电功和电功率： 电功：W=IUt 电热：Q= 电功率 ：P=IU 对于纯电阻电路： W=IUt= P=IU =( ) 对于非纯电阻电路： W=IUt  P=IU （6） 电池组的串联每节电池电动势为 `内阻为 ，n节电池串联时 电动势：ε=n 内阻：r=n 伏安法测电阻：

高考物理公式总结归纳 第6篇

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高考物理公式总结归纳 第7篇

这些应该够了吧 ...

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2


离子方程式！！！！！
1.碳酸钙跟稀盐酸 化学方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭头）
离子方程式(没删前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭头）
删完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭头）
2.用稀硫酸清洗铁锈，铁锈为三氧化二铁，不是铁，所以
化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
离子方程式（没删前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O
删完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20
3.稀硝酸和氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
离子方程式（没删前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
删完后：OH（-） + H（+） = H2O
4.铝条加入稀硫酸中
化学方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭头）
离子方程式（没删前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭头）
删完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭头）

高考物理公式总结归纳 第8篇

高中物理公式大全之功和能（功是能量转化的量度）
1.功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝
2.重力做功：Wab＝mghab{m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)}
3.电场力做功：Wab＝qUab｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝
4.电功：W＝UIt（普适式）｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝
5.功率：P＝W/t(定义式)｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝
6.汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平{P:瞬时功率，P平:平均功率}
7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f)
8.电功率：P＝UI(普适式)｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝
9.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
10.纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt
11.动能：Ek＝mv2/2｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝
12.重力势能：EP＝mgh｛EP:重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝
13.电势能：EA＝qφA
｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝

这是我从vcm仿真实验中下载的，现在还不全，你可以到他们的网站中找~~