初中中考化学知识点总结最新 (8篇精选)
初中中考化学知识点总结最新 第1篇
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初中中考化学知识点总结最新 第2篇
初三化学必背知识点：能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。
初三化学必背知识点
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
考点整理
1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
3、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。
5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
初中中考化学知识点总结最新 第3篇
1. 化学是研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。 2. 法国科学家拉瓦锡测量空气含量时用的是定量研究的方法。 3. 通过实验，拉瓦锡得出，空气是由氧气和氮气组成的，虽然这个实验得出的结论不全对，但我们应该学习他敢于挑战权威的精神。 4. 氧气和氮气是纯净物，空气是混合物。 5. 在电解水的实验中，氧气和氢气的体积之比是1：2，质量之比是8：1。 6. 空气中的成分按体积算，大约是：氮气78%、氧气21%、洗用气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体杂质0.03% 。 7. 纯净物可以用专门的符号表示。 8. 纯净物由一种物质组成，混合物有多种物质组成。 9. 氧气的用途：a.支持燃烧 b.供给呼吸 c.医疗急救 d.切割金属 10. 氧气的化学性质较活泼，氮气的化学性质不活泼。 11. 颜色、密度、状态、气味、熔点、沸点和硬度是物理性质。 12. 氦、氖、氩、氪、氙是稀有气体元素，化学性质很不活泼，它们没有颜色，没有气味。 13. 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。 14. 硫跟氧气发生了反应，生成了带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量。 15. 生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。没有新物质生成的变化是物理变化。 16. 物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质。 17. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 18. 一个物质跟氧气发生反应，生成的是氧化物，这类反应叫氧化反应。 19. 可以改变其它物质反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫做催化剂。 20. 氢气是一种无色无味难溶于水的物质。 21. 混有一定量的空气或氧气的氢气遇火会发生爆炸。 22. 同种元素构成的纯净物是单质。 23. 不同种元素构成的纯净物是化合物。 24. 分子是在不断运动着的，分子有间隔。 25. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中的最小粒子。 26. 经过沉淀、过滤、吸附的水中，钙镁化合物较少。蒸馏后的水可以近似认为是纯水。 27. 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，而软水中含有较少或不含有可溶性钙镁化合物。 28. 检验软水或硬水的方法是加入肥皂水，起较多泡沫的是软水，起较少或不起的是硬水。 29. 降低硬水硬度的方法是：煮沸或蒸馏。 30. 保护水资源的方法：a.节约用水 b.防止水体污染 31. 水体污染主要来源有工业污染、生活污染和农业污染。 32. 原子中，核外电子显负电，中子不显电性，质子显正电，整个原子不带电。 33. 核电荷数=质子数=中子数=核外电子数=原子序数 34. 相对原子质量可以近似认为等于质子数加中子数。 35. 相对原子质量的单位是1。 36. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 37. 地壳中含量最多的气体元素是氧，非金属固体元素是硅，金属元素是铝。 38. 原子核外电子最少有一层。 39. 核外电子第一层最多用两个电子，最外层电子数最多有8个。 40. 当一个原子或离子的左外层电子数为8时，我们说它达到了相对稳定结构。 41. 金属元素的最外层电子一般少于四个，非金属元素的最外层一般多于四个。 42. 元素的化学性质和最外层电子数有关。 43. 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。 44. 化学式可以表示：a.该物质 b.该物质的组成 c.体现一个分子的构成 d.表示一个分子 45. 由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
初中中考化学知识点总结最新 第4篇
初中化学知识点总结 一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
初中中考化学知识点总结最新 第5篇
溶解度和酸碱盐，方程式.实验.
初中中考化学知识点总结最新 第6篇
1．考查的重点 （1）物理变化和化学变化的判断 （2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析 （3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析 （4）化合价的推断及其与原子的结构的关系 （5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义 （6）金属活动性和溶液的酸碱性 （7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别 （8）四种基本反应类型 （9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别 （10）常见气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯 （11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验 （12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别 （13）化学式、化学方程式、溶解度的理解和质量百分比浓度的有关计算 2．考查的难点 （1） 从考点的内容上看： ① 多种物质间可能发生反应的判断； ② 物质（离子）的鉴别、提纯和除杂； ③ 用规律或原理解释或说明问题； ④ 综合实验； ⑤ 质量百分比浓度、化学方程式的综合计算。 这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。 （2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。 3．考查的热点 （1）环境与化学，（2）能源与化学，（3）生命与化学，（4）材料与化学，（5）综合与化学① 探究性的综合题，② 学科之间综合，③ 情景信息综合题，④开放性综合题。
初中中考化学知识点总结最新 第7篇
比如说氢氧化钠，硫酸，盐酸等非常重要的常见化学物质，这些东西就是中考化学试题的常考考点。还有制氢气，二氧化碳，制氧气的化学方程式。还有四大反应类型-----化合，分解，复分解，置换反应。
初中中考化学知识点总结最新 第8篇
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4•9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3•9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2•7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4•5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫